Peróxido de hidrógeno

peróxido de hidrógeno¿Qué es el peróxido de hidrógeno?

El peróxido de hidrógeno es un líquido incoloro a temperatura ambiente tiene un sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno en estado gaseoso se producen de forma natural en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable, descomponiéndose fácilmente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar la combustión espontánea cuando entra en contacto con material orgánico.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en muchos hogares a bajas concentraciones (3-9 %) para usos medicinales y como blanqueador de ropa y cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno en concentraciones más altas se utiliza como un blanqueador de textiles y papel, como un componente de combustibles de cohetes, y para la producción de espuma de caucho y productos químicos orgánicos.
¿Qué ocurre con el peróxido de hidrógeno cuando entra al medio ambiente?
- El peróxido de hidrógeno liberado a la atmósfera va a reaccionar muy rápidamente con otros compuestos que se encuentran en el aire.
-El peróxido de hidrógeno se descompone rápidamente en el agua.
-Si es liberado al suelo, el peróxido de hidrógeno se descompone al reaccionar con otros compuestos.
-El peróxido de hidrógeno no se acumula en la cadena alimentaria. ¿Cómo podría yo estar expuesto al peróxido de hidrógeno?
-Usted puede estar expuesto al peróxido de hidrógeno a través de su uso como desinfectante general. Soluciones de peróxido de hidrógeno utilizado para este propósito se venden en casi todas las farmacias o supermercados.
- Debido a que el peróxido de hidrógeno se utiliza en muchas industrias para una variedad de propósitos, los trabajadores en tales industrias pueden estar expuestos a esta sustancia química a través de la inhalación o contacto con la piel.
¿Cómo puede el peróxido de hidrógeno en la salud?
El peróxido de hidrógeno puede ser tóxico si se ingiere, inhala o por contacto con la piel o los ojos. La inhalación de peróxido de hidrógeno de uso doméstico (3 %) pueden irritar las vías respiratorias.

Peróxido de hidrógeno más a fondo

peróxido de hidrógeno2

Características de la molécula de H2 02 , a) forma de la molécula, b) naturaleza de los enlaces

Se llama también agua oxigenada y a algunas de sus formas comerciales, perhidrol. Es compuesto molecular, de composición H202. La forma de la molécula está representada en la imagen que dejamos,  según datos en estado de vapor. Los átomos están en dos planos, que forman un ángulo diedro de 111,5°. La asociación del agua oxigenada a otras moléculas modifica considerablemente dicho ángulo. Por ejemplo en cristales de oxalato de sodio o de litio, con agua oxigenada, M2C204 H202 (agua oxigenada de cristalización), el ángulo diedro es de 180°; por tanto, la molécula tiene en esta substancia forma trans. La rotación por la línea 0 — 0, tiene relativamente baja barrera de potencial. Desde la posición de equilibrio en estado gaseoso a la forma trans, el  incremento de energía es de 3,8 kJ mol -1 y a la forma cis, de 16,7 kJ moL-1 (que indica mayor repulsión). Las variaciones observadas en el valor del ángulo diedro del peróxido de hidrógeno asociado a otras substancias, muestran que la forma de la molécula es muy sensible a efectos o interacciones externas.

Puede interpretarse la formación del enlace mediante hibridación sp3, en los átomos de oxígeno. Uno de estos orbitales se emplearía, por cada oxígeno, para formar el enlace, 0 — 0; otro para la formación del enlace, con el hidrógeno; y quedarían dos orbitales en cada oxígeno, con pares de electrones no compartidos. La forma de la molécula sería consecuencia, en gran parte, de la repulsión entre estos orbitales ocupados, de ambos oxígenos.

La molécula de peróxido de hidrógeno tiene alto momento dipolar, µ= 2,13 D mayor que el del agua. La substancia manifiesta fuerte asociación molecular. P.F. —0,9 °C, P.E. 152 °C (por extrapolación del obtenido a baja presión); el líquido es azul pálido, muy viscoso. Como en el caso del agua existen enlaces de hidrógeno tanto en estado sólido como en el líquido.

La constante dieléctrica del líquido a 25 °C es de 93. Es buen disolvente de compuestos iónicos, pero con esta ácido propiedad interfiere su facilidad de descomposición, como se indica después. Está poco ionizado:

2 H202 = H30+2 + HO2-

El producto iónico (a 20 °C) K = 1,5510-12, es superior al del Casinos in nebraska agua.

Es inestable por su tendencia a electrónico descomponerse con producción de oxígeno:

2H202 = 2H20 + 02 AH = -99 kJ mol 1

Por eso no se puede hervir, a la presión ordinaria, sin descomposición; esta se produce de forma explosiva al elevar la temperatura, y es catalizada, a la temperatura ordinaria, por cationes metálicos, por ejemplo, Fe3+, y substancias de mucha superficie (vasijas de paredes rugosas, metales finamente divididos, etc.). Hay substancias como la urea que retardan la descomposición.

El peróxido de hidrógeno es miscible en agua en todas proporciones. Las propiedades más características de estas disoluciones son su gran poder oxidante, como indican los valores de los potenciales normales:

Medio   ácido:      H202 + 2H+ + 2e = llama 2H2O                          E° =     + 1,77 V

Medio   básico:    HOz + H20 + 2e= 30H                                 E° =      como + 0,87 V

El poder oxigenada oxidante es mayor en medio ácido que en básico; sin embargo, en medio ácido las reacciones transcurren con lentitud y en medio básico con mucha rapidez.

El peróxido de hidrógeno oxida al ion [Fe(CN)6]4-, a [Fe(CN)6]3; etc.

 

También actúa como reductor, aunque su tendencia es mucho menor:

02 + 2H+ + 2e = H202 E° = + 0,68 V

Pero, por ejemplo, transcurre puede reducir al Mn0-4 a Mn2+ (E” = + 1,52 V).

La reacción transcurre con desprendimiento de oxígeno molecular:

2 Mn0-4 + 6 H+ + 5 H202 = 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 02 E° = Best poker site + 0,84 V

Es muy conocida en análisis volumétrico; como indicador tendencia aunque del punto final sirve el color del permanganato.

El oxígeno que se desprende en las reacciones en las que el peróxido de hidrógeno actúa Best online casino bonus como reductor, procede del H202, no del agua (según se ha podido averiguar usando H202 con isotopo pesado de oxígeno); por tanto, en la reacción se conserva el 0-0 del peróxido de hidrógeno, que pierde dos electrones transformándose en 02.

El peróxido de hidrógeno se produce al tratar con agua algunos peroxicompuestos, como se indica más adelante. El peróxido de bario Ba02 se utilizaba antes tratándolo con disolución de ácido sulfúrico para obtener peróxido de hidrógeno. Actualmente éste se obtiene en gran escala a partir de los ácidos peroxosulfúricos.

Un procedimiento relativamente reciente consiste en la reacción del oxígeno del aire con disolución, en disolvente orgánico, de compuestos como el 2-etilantraquinol:peróxido de hidrógeno1

el H202 formado se extrae con agua (no miscible en el disolvente utilizado) y el difenol se regenera, por hidrogenación de la quinona, utilizando níquel o paladio finamente dividido como catalizador. El proceso, que puede realizarse de modo continuo, sólo requiere oxígeno del aire e hidrógeno. Para separar el peróxido de hidrógeno se utiliza, como en los demás casos, agua desionizada con un estabilizador. Por destilación de la disolución diluida inicial, se pueden obtener las disoluciones concentradas del comercio.

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